影響氫氧化鈣溶解度的因素有哪些

　　顧名思義，溶解度一般是指物品在水中溶解的程度，在不同溫度下，物質(zhì)的溶解度不同。現(xiàn)在很多人對(duì)氫氧化鈣的溶解感到好奇。

　　隨著溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低。至于干擾物質(zhì)對(duì)溶解度的影響，這里舉兩個(gè)例子。PbSO4在硝酸鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度。這是因?yàn)榧尤氩缓�相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)PbSO4，可以減少沉淀表面的碰撞次數(shù)，從而減慢沉淀過(guò)程，使平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，從而增加溶解度不溶性物質(zhì)，稱(chēng)為鹽效應(yīng)。

　　NaCl在含HCl水中溶解度的降低是因?yàn)槁然�鈉溶液具有以下平衡：NaCl=Na++Cl-，將氯化氫引入飽和鹽水中。由于氯化氫易溶于水，在水中完全電離，溶液中氯離子含量增加，平衡向左移動(dòng)(氯化鈉分離)，從而降低氯化鈉的溶解度，稱(chēng)為同離子影響。

　　此外，溶劑的性質(zhì)對(duì)溶質(zhì)的溶解度也有很大的影響，這體現(xiàn)在我們常說(shuō)的“溶解度相近原理”中。水是極性溶劑，所以氯化氫、硫酸鈉等極性物質(zhì)比四氯化碳、碘等非極性物質(zhì)更易溶于水。

　　事實(shí)上，溫度會(huì)因相應(yīng)的化學(xué)變化而影響溶解，例如氫氧化鈣中的小離子化。